将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应.试计算:(1)l00g 7.3
题型:不详难度:来源:
将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应.试计算: (1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量. (2)原混合物中氢氧化钠的质量. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)7.3g (2)8g (3)11.5% |
解析
试题分析:(l)稀盐酸中溶质的质量为:l00g×7.3%=7.3g; (2)设氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y. NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 X 7.3g y
解得:x=8g y=11.7g (3)所得溶液中溶质的质量分数为: =11.5% 答:(1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量是7.3g; (2)原混合物中氢氧化钠的质量是8g; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.5%. 点评:本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算,学生应明确反应后的溶液中的溶液中溶质的来自两部分,利用质量守恒定律会计算溶液的总质量是解答此类习题的关键. |
举一反三
黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液. 试计算(计算结果保留1位小数) (1)合金中锌的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅.若要制得0.4kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程) |
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将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为208.0g.请计算所用稀硫酸的溶质质量分数. |
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