硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解。计算:(
题型:不详难度:来源:
硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解。计算: (1)产生氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 |
答案
(1)1.6g (2)2.93% |
解析
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤:(1)设未知数(2)依据题意写方程式(3)写出相关量(4)列比例式求解(5)简单写出答案 本题中,第一问可按上述5步完成;第二问中,涉及到求硫酸铜溶液的质量分数,由于硫酸铜起了催化剂的作用,因此质量在反应前后不会发生变化,但溶液质量会发生变化,最后溶液的质量通过“系统质量法”求出,即最后溶液的质量=原溶液质量+加进去物质的质量-放出气体的质量 解 :(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g 设产生氧气的质量为x 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 3.4g x 68:32="3.4g:" x x=1.6g 答:产生氧气的质量为1.6g (2)原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6g×20%=1.32g 反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 (1.32g÷45g)×100%=2.93% 答:反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93% |
举一反三
为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前
| 充分反应后装置及反应剩余物质质量
| 装置和足量的稀硫酸质量
| 锌铜合金质量
| 342.10g
| 16.00g
| 357.70g
| 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算: (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。 |
小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图)的的成分时行分析,取出64.1克固体样品,用10%的盐酸充分溶解,溶液呈无色,产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图:
结合图中数据分析: (1)读图可知,Cu元素的质量_____g,64.1g“铜树”有Cu、Al、_____(填化学式) (2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数? (3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2),也能求出“铜树”中铝元素质量分数,其表达式为_______________(用m1和m2表示,可不化简) |
将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g,试计算: (1)样品中锌的质量为: g。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 |
某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质). (1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为 g. (2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气 (3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).
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现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求: (1)样品中氯化镁的质量分数; (2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%). |
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