6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应,求:(1)可制得氢气多少克?(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应,求:(1)可制得氢气多少克?(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

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6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应,求:
(1)可制得氢气多少克?
(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
答案
解:设制得氢气的质量为x,稀硫酸中纯硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65    98       2   
6.5g   y        x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为::9.8/200×100%= 4.9%   
答:可制得氢气0.2g,稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
解析
稀硫酸是混合物,因此只能用6.5g锌通过方程来求其他的物质的质量。
解:设制得氢气的质量为x,稀硫酸中纯硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65    98       2   
6.5g   y        x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为:9.8/200×100%= 4.9% 
答:可制得氢气0.2g,稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
举一反三
现有KCl和K2CO3的固体混合物19.9g。将该固体混合物完全溶解于100g水中,再向其中加入稀盐酸,生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示:
(友情提示:假设生成气体全部逸出)
求:(1)反应后生成气体质量的最大值为        g;
(2)原固体混合物中K2CO3的质量;
(3)当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应后,所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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绿色植物在晴天时,通常每天每平方米叶片约需5克二氧化碳进行光合作用,试计算总 面积为1.76平方米的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:

小提示:2NaOH+ MgSO4→   Na2SO4 + Mg(OH)2↓;
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为              g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为        g。
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某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中,加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤、干燥,称得固体物质的质量为23.3 g。请计算
已知:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
(1)硫酸钠样品中氯化钠的质量
(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%,需蒸发掉水的质量
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(6分)将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中,恰好完全反应(反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl)。求:
(1)反应后产生沉淀的质量。
(2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
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