(8分)某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究,请按要求完成下列探究报告。【实验目的】测定生铁中铁的质量分数。【资料支撑】生铁中除铁外,

(8分)某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究,请按要求完成下列探究报告。【实验目的】测定生铁中铁的质量分数。【资料支撑】生铁中除铁外,

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(8分)某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究,请按要求完成下列探究报告。
【实验目的】测定生铁中铁的质量分数。
【资料支撑】
生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在:一种是单质碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【实验过程】
①取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁的样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少
量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
③静置,称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)(4分)
【交流讨论】
(1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是:_____________________________________;
(2)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在,则样品中Fe3C的质量为________(计算结果保留一位小数);(2分)
(3)该小组的同学还查阅到:一氧化碳具有可燃性,点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸。
由此我们得到启示:在点燃或加热一氧化碳前,一定要先_________;
答案
[数据处理]
解:设铁样中Fe的质量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56                 2
X                (102.4+247.3)-348.7=1g
56/2=x/1g      X=28g      
∴该样品中Fe的质量分数为:28g/(102.4g-70.4g)×100%=87.5%
[交流讨论]
(1)原因是:将生铁样品中Fe完全反应;
(2)则样品中Fe3C的质量为 2.6g (计算结果保留一位小数);
(3)验纯。
解析
设计思路:要测定生铁中铁的质量分数,可根据铁能和酸反应生成氢气,其他杂质和酸不反应,可根据氢气的质量计算出铁的质量,进而算出质量分数.故答案为:将生铁样品与过量稀硫酸反应,并测定反应前后烧杯和烧杯内物质的质量差得出氢气的质量,再计算出铁的质量;
数据处理:
解:氢气的质量=102.4g+247.3g-348.7g=1g
设铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56              2
x               1g
56/2=x/1g  解得x=28g
铁的质量分数=28g/(102.4g-70.4g)×100%=87.5%
答:生铁样品中单质铁的质量分数是87.5%;
交流讨论:(1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是保证将单质铁全部反应,使后面的实验结果更精确;
(2)生铁的样品的质量为102.4g-70.4g=32g,该样品中铁元素的总含量为32g×95.2%=30.464g,其中纯铁的质量为32g×87.5%=28g,则样品中Fe3C的质量为(30.464g-28g)÷=2.6g;
(3)在点燃或加热一氧化碳前,一定要先检验气体的纯度,防止发生爆炸。
举一反三
(1)(2分)人呼吸每分钟需4升氧气,则需吸入空气      升。
(2)(5分)若成年人在标准状况下1分钟吸入1L空气,则成年人1天吸进了多少克氧气?(已知:在标准状况下,空气密度为1.29克/L,氧气的密度为1.43克/L)
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为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)上述反应的化学方程式为                                           
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式
                                                  
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为多少?
(5)黄铜样品中铜的质量分数为多少?
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(10分)碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打,是一种白色固体,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O)现将100g Na2CO3固体粉末(含有Na2SO4杂质)加入202g水中,完全溶解,再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL),恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L)。通过计算:
(1)生成CO2的质量是________________g;
(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数。
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常温下,向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果,下列说法中正确的是
A.溶液的导电能力:a > b > c > d
B.溶液的pH大小:a > b > c > d
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性

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(8分)为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量,某实验小组进行了实验研究,取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应,来分析该混合物中碳酸钠的含量,并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图(见右图).

(1)求混合物中碳酸钠的质量.(写出计算过程)
(2)A点时氯化钠溶质的质量分数是       .
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