(8分)某同学用木炭粉与氧化铜高温加热至质量不再变化为止,发现剩余固体中含一些黑色粉末,该同学取少量固体于试管中,加入足量稀硫酸,发现黑色固体全部溶解,溶液呈蓝
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(8分)某同学用木炭粉与氧化铜高温加热至质量不再变化为止,发现剩余固体中含一些黑色粉末,该同学取少量固体于试管中,加入足量稀硫酸,发现黑色固体全部溶解,溶液呈蓝
题型:不详
难度:
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(8分)某同学用木炭粉与氧化铜高温加热至质量不再变化为止,发现剩余固体中含一些黑色粉末,该同学取少量固体于试管中,加入足量稀硫酸,发现黑色固体全部溶解,溶液呈蓝色。
(1)剩余固体中的黑色粉末为
。
(2)为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数,该同学称量5g剩余固体于烧杯中,再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中,充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸质量(g)
5
5
5
5
5
烧杯中剩余固体质量(g)
4.6
4.2
3.8
3.5
3.5
求:①黑色粉末在剩余固体中的质量分数。
②所加稀硫酸的溶质质量分数。
答案
(1)
氧化铜
(2)①30% ②9.8%.
解析
(1)从黑色固体全部溶解,溶液呈蓝色可判定黑色固体是氧化铜,因为木炭和硫酸不反应.
(2)剩余固体是氧化铜和铜的混合物,铜不和硫酸反应,固体减少的质量就是氧化铜的质量,从第四次和第五次加硫酸后固体不再减少说明,固体中的氧化铜全部反应,前三次加的稀硫酸全部参加了反应,计算硫酸的质量分数可以根据第一次反应.
①黑色粉末在剩余固体中的质量分数=
②设5g稀硫酸中含硫酸的质量为x,参加反应的氧化铜的质量为4.6g-4.2g=0.4g
CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
80 98
0.4g x
x=0.49g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答:黑色粉末在剩余固体中的质量分数为30%,所加稀硫酸的溶质质量分数9.8%.
举一反三
(6分)某地1000kg化肥的市场价格是:NH
4
NO
3
:1080元,NH
4
HCO
3
:330元。
⑴这两种化肥都含有植物所需要的
元素,施用时不能与
性物质混合施用。
⑵NH
4
HCO
3
的相对分子质量是
。
⑶用1000元分别采购这两种化肥,购得
含的有效成分比较多。
题型:不详
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(8分)某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究,请按要求完成下列探究报告。
【实验目的】测定生铁中铁的质量分数。
【资料支撑】
生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在:一种是单质碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe
3
C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【实验过程】
①取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁的样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少
量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
③静置,称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)(4分)
【交流讨论】
(1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是:_____________________________________;
(2)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe
3
C形式存在,则样品中Fe
3
C的质量为________(计算结果保留一位小数);(2分)
(3)该小组的同学还查阅到:一氧化碳具有可燃性,点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸。
由此我们得到启示:在点燃或加热一氧化碳前,一定要先_________;
题型:不详
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(1)(2分)人呼吸每分钟需4升氧气,则需吸入空气
升。
(2)(5分)若成年人在标准状况下1分钟吸入1L空气,则成年人1天吸进了多少克氧气?(已知:在标准状况下,空气密度为1.29克/L,氧气的密度为1.43克/L)
题型:不详
难度:
|
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为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)上述反应的化学方程式为
;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式
;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为多少?
(5)黄铜样品中铜的质量分数为多少?
题型:不详
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(10分)碳酸钠(Na
2
CO
3
)俗称苏打,是一种白色固体,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它能与稀硫酸等酸反应生成CO
2
。(Na
2
CO
3
与稀硫酸反应的化学方程式为:Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O)现将100g Na
2
CO
3
固体粉末(含有Na
2
SO
4
杂质)加入202g水中,完全溶解,再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL),恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO
2
体积的关系如图(该状况下,CO
2
的密度为2g/L)。通过计算:
(1)生成CO
2
的质量是________________g;
(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数。
题型:不详
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