(6分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品(仅含杂质NaCl)进行如下检测:各取5.0g样品(样品中MgCl2、NaCl均匀分布)溶于一定量的水中得到25.0g
题型:不详难度:来源:
(6分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品(仅含杂质NaCl)进行如下检测:各取5.0g样品(样品中MgCl2、NaCl均匀分布)溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的质量如下表:
| 甲
| 乙
| 丙
| 加入NaOH溶液的质量(g)
| 35.0
| 40.0
| 45.0
| 反应得到沉淀的质量(g)
| 2.5
| 2.9
| 2.9
| 请回答下列问题: (1)上述实验中,____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)计算乙同学实验后所得溶液(NaCl)溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 |
答案
(1)丙 (2)9.8% |
解析
(1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应; (2)设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量是y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 2.9g y 95:58=x:2.9g 解得 x=4.75g 58:117=2.9g:y 解得 y=5.85g 乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数(5g-4.75g+5.85g)÷(25.0g+40g-2.9g)×100%=9.8% 答:乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8% |
举一反三
(8分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。
说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应。 (1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位) (3)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 。 |
(5分)锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答: (1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。 (2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________(结果保留至0.1%)。 (3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。 |
(9分)5g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液(滴有2滴酚酞试液)的烧杯中,恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g,回答并计算: (1)恰好完全反应时的现象是 。 (2)求此NaOH溶液中溶质的质量。 (3)求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不计)。 |
(8分)将25克石灰石 (杂质不溶于水,也不与酸反应)放入烧杯中,恰好与100克稀盐酸完全反应,生成8.8克二氧化碳。试计算:(1)原样品中碳酸钙的质量分数;(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。 |
(7分)为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH的关系图
⑴请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数(6分)? ⑵请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因 (1分) |
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