(6分)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡

题型：不详难度：来源：

(6分)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学是：C₁₂H₂₂O₁₄Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为     ，中各元素的质量比 m_C:m_H:m_O:m_Zn=      ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数          。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用   支葡萄糖酸锌口服液？

答案

（1） 455 144：22：224：65 （2） 14.29% （3） 12

解析

（1）元素的质量比等于各元素原子量和的比，则有：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，故答案为：144：22：224：65
（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，则有：

×100%=14.29% 故答案为：14.29%
（3）一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg
每支口服液含锌量是：45.5mg×14.29%=6.502mg
则需口服液78mg÷6.502mg=12支
故答案为：12支

举一反三

（10分）石灰石是一种重要的矿产，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

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（10分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为，由此该粗产品中一定不含有。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【含量测定】Na₂CO₃含量的测定
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小。
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
（3）问题探究：
①在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明                     。
②B装置的作用是                                           。
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是                              。
④若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会       （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO₂。你认为更换后的试剂是            ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）                                                        。（4）数据计算：
根据正确值0.44 g，求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数是         （写出计算过程）。

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（7分）质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题。现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）制取氧气的质量共为___________ g。（2分）；
（2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程）（5分）

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（3分）酚酞是初中化学实验中常用到的酸碱指示剂，查资料可知酚酞的化学式为C₂₀H₁₄O₄，请回答下列问题：
（1）酚酞中C、H、O元素的质量比为                     。
（2）一瓶60g质量分数为12%的酚酞试液中含酚酞的质量为       g。
（3）取8g酚酞配成10%的溶液，需加水质量为          g。

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（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
请根据实验步骤和图像进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为 g。
（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数却小于（1—A），请你分析可能原因是。

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