将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/

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将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

A．表中a的值为2.6 B． X一定是该反应的催化剂
C． X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

答案

解析

由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故A选项说法错误；由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B选项说法错误；根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×

100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×

100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故C选项说法错误；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故D选项说法正确。

举一反三

取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：
Ca（HCO₃）₂

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为　　。
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
（3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为　　。

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（11分）有一瓶标签破损的稀硫酸（如右图1），为测定其溶质质量分数，取出7 g该溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算：该溶液中溶质的质量分数。

(化学方程式：Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑)

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现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图，求：

（1）氧化铜的相对分子质量；
⑵生成沉淀最多时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

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（7分）2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：
(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为　　　　　　　　　　；
③在f处点燃气体的目的是　　　　　　　　　　　　。
(2)关闭K₂，开启K₁，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①d瓶中应装（填序号）。

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．浓硫酸

②该实验这样改进的主要优点是　　　　　　。
(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数。小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是的质量。
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。

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有一种不纯的K₂CO₃固体,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

A．样品中可能含有NaCl	B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO₃	D．样品中肯定不含有Na₂CO₃

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