含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为( )A．2.3gB．5.85gC．11

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含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na₂CO₃的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为( )

A．2.3g

B．5.85g

C．11.7g

D．23g

答案

解析

NaCl、NaOH、Na₂CO₃和HCl反应后都生成氯化钠，蒸发所得固体为氯化钠，氯化钠中钠的含量也是2.3%×100g,根据化学式可求得氯化钠的质量=2.3%×100g×58.5/23=5.85g,故选B

举一反三

右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

纯牛奶
保持期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：(每100mL)
钙≥0.1lg
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g

（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为  ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    (保留到0.1%)。
（3）人体中含量最高的金属元素  (填“是”或“不是”)钙。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物。

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将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的质量分数最大的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)₂

D．MgCO₃

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．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线：

该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：                       ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是：                       。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
        (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO₂替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是              。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O， CaCO₃+ H₂O + CO₂=Ca(HCO₃)₂；

微热

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO₃)₂="====" CaCO₃↓+H₂O+ CO₂↑；为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO₃)₂，操作2中必需要进行的一步操作是。

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（9分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是，
其作用是。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：

①要得到此变化曲线，所进行的操作是     （填字母）。
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为     （写化学式)。
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

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(6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示．请计算：

(1)原混合物样品中镁的质量分数是．
(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量是多少？(简要写出计算过程)

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