含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后,再蒸发,所得固体的质量为(    )A.2.3gB.5.85gC.11

含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后,再蒸发,所得固体的质量为(    )A.2.3gB.5.85gC.11

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含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后,再蒸发,所得固体的质量为(    )
A.2.3gB.5.85gC.11.7gD.23g

答案
B
解析
NaCl、NaOH、Na2CO3和HCl反应后都生成氯化钠,蒸发所得固体为氯化钠,氯化钠中钠的含量也是2.3%×100g,根据化学式可求得氯化钠的质量=2.3%×100g×58.5/23=5.85g,故选B
举一反三
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:                                 
纯牛奶
保持期:8个月
净含量:250mL/盒
营养成分:(每100mL)
钙≥0.1lg
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
(2)人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为  ;羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    (保留到0.1%)。                              
(3)人体中含量最高的金属元素  (填“是”或“不是”)钙。
(4)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝 盒牛奶,书写另一可用于补钙的食物 。  
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将适量的下列物质,分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,产生的气体全部逸出,所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是  
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3

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.(10分)2011年9月,某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑,于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究,经过查阅资料得知:
(1)很多品牌牙膏都标有“含氟”字样,其中的“氟”是指      
A.氟单质           B.氟元素          C.氟原子
(2)牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数,同学们取了10g牙膏,加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线:

该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
(3)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备,工业上主要生产流程如下:

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是:                       ,在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是:                       。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆,熟石灰浆为
        (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是              
小王查阅资料后得知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,  CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2

微热


 
 b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑;为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2,操作2中必需要进行的一步操作是                         
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(9分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为     g。
(2)配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 
其作用是              
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:

①要得到此变化曲线,所进行的操作是     (填字母)。
A.将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为     (写化学式)。
(4)恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。                                
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(6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品,某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数.他们称取该混合物样品10g置于烧杯中,然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示.请计算:

(1)原混合物样品中镁的质量分数是      
(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
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