右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题: 纯牛奶保持期:8个月净含量
题型:不详难度:来源:
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
纯牛奶 保持期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分:(每100mL) 钙≥0.1lg 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
| (1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪(保留到0.01g)。 (2)人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ;羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。 (3)人体中含量最高的金属元素 (填“是”或“不是”)钙。 (4)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝 盒牛奶,书写另一可用于补钙的食物 。 |
答案
(1)8.25 (2)1004;39.8% (3)是 (4)2;排骨等 |
解析
(1)需先计算出每毫升牛奶含脂肪的质量,然后即可求出250mL这种牛奶中含脂肪的质量. (2)根据羟基磷酸钙晶体的化学式和元素的质量分数公式计算即可; (3)人体内含量较多的元素有11种,排序为:氧、碳、氢、氮、钙、碗、钾、硫、钠、氯、镁.其中含量最高的金属元素是钙 (4)人体每天至少需要来自牛奶的钙与一盒牛奶含钙量的比值就是需要的盒数. |
举一反三
将适量的下列物质,分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,产生的气体全部逸出,所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是 A.Mg | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
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.(10分)2011年9月,某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑,于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究,经过查阅资料得知: (1)很多品牌牙膏都标有“含氟”字样,其中的“氟”是指 A.氟单质 B.氟元素 C.氟原子 (2)牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数,同学们取了10g牙膏,加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035727-75719.png) 该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。 (3)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备,工业上主要生产流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035727-54751.png) ①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是: ,在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是: 。 ②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆,熟石灰浆为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。 ③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。 小王查阅资料后得知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2; b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑;为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2,操作2中必需要进行的一步操作是 。 |
(9分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。 (1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。 (2)配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 , 其作用是 。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035724-75919.png) ①要得到此变化曲线,所进行的操作是 (填字母)。 A.将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中 ②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。 |
(6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品,某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数.他们称取该混合物样品10g置于烧杯中,然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示.请计算:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035717-21582.jpg) (1)原混合物样品中镁的质量分数是 . (2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程) |
小沁同学用如右图所示装置测定某纯碱样品(杂质为NaCl)中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器,可装合适的液体,根据液面位置变化测定气体体积。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035707-80091.jpg) (1)实验操作步骤有:检查气密性,将药品、水、油装入各仪器中,连接并调整好装置后,再进行的操作还有: ①记录C的液面位置; ②待B中不再有气体产生并恢复至室温; ③由A向B滴加足量稀硫酸; ④调节D的位置至C、D中液面高度一致,记录C中液面位置。 上述再进行的操作的顺序是 (填序号)。 (2)若纯碱样品的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得CO2体积为VL,要求出Na2CO3 的质量分数,还缺少的一个数据是 ; ①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数 ③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO2的密度 (3)若B中纯碱样品的质量为10.6g,为确保Na2CO3全部参与反应,从A中加入到B 中的稀硫酸(溶质质量分数为10%)至少为多少克? |
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