将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素
题型:不详难度:来源:
将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量 |
答案
(1)10﹪ (2)14.2 (3)23.4 |
解析
有题可知生成硫酸钡的质量是23.3g,根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量,BaCl2的质量,由化学式求出BaCl2中氯元素的质量,可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量,从而求得NaCl的质量 解:设BaCl2的质量是xg,Na2SO4的质量是yg, Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 142 208 233 y x 23.3g 142/y=208/x=233/23.3g X=14.2g,y=20.8g BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪ BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g 原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21.3g-7.1g=14.2g 原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g |
举一反三
取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3),跟53g含杂质(该杂质不与盐酸、生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳。计算: (1)所用稀盐酸中HCl的质量分数; (2)石灰石中含碳酸钙的质量分数; (3)生成物溶液中,溶质的质量分数。 |
小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是__________________合金。 (2)小娟取该合金的粉末32.5 g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4 g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。 |
(5分)已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入 稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液pH 7(填>、=、<);至图中B点时,溶液中的溶质为 (填化学式) (2)求原混合物中氯化钠的质量分数。 |
(8分)碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 【查阅资料】获得的资料有: (1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。 (2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。 (3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。 (4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1:根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。 (3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是 。 (4)记录数据如下:
钙片质量
| 空洗气瓶质量
| 澄清石灰水的质量
| 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
| 25 g
| 100 g
| 200 g
| 300.4 g
| 方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):
加入稀盐酸的质量
| 100 g
| 200 g
| 300 g
| 400 g
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量
| 222.8 g
| 320.6 g
| 418.4 g
| 518.4 g
| 【分析和评价】 (1)方案1和方案2中合理的是 ,原因是 。 (2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是 。 (3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是 。 【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是 。 |
要中和500Kg含49g硫酸的工业废水,需要多少克烧碱?如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和,则需要多少千克废碱液。 |
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