(10分)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取
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(10分)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取信息,回答下列问题
(1)进行该反应的实验操作是按照以上 (填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是 ;曲线上C点表示 ; (2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应,求:稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程) |
答案
(10分)乙(1分);乙由红色变为无色(1分);由红色变为无色盐酸和氢氧化钠恰好完全中和(1分) (2)稀盐酸的溶质质量分数为10%;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g. |
解析
氢氧化钠为碱,显碱性,其PH大于7,能使酚酞变红,盐酸为酸,显酸性,其PH小于7,不能使酚酞变色,二者恰好完全反应时生成氯化钠和水,要求反应后溶液的溶质质量,需根据反应的化学方程式求出氯化钠的质量. (2)设参加反应的HCl质量为X,反应生成的NaCl的质量为Y,则有 NaOH + HCl = NaCl + H2O (1分) 40 36.5 58.5 40g×10% X Y (1分) ×10%= (1分) X=3.65g (1分) 稀盐酸的溶质质量分数为:×100%="10%" (1分) ×10%= (1分) Y=5.85g (1分) 答:稀盐酸的溶质质量分数为10%;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g. |
举一反三
(6分)下图是配制好的盐酸溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)该盐酸溶液中溶剂质量为 g; (2)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数, 现称取该样品11g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液 至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g。计算: ①纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%) ②用去盐酸溶液的质量是多少g? |
(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品放入烧杯,把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应),实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量,且不考虑H2O和HCl的挥发;操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量):
请回答: (1)CaCO3中Ca与C的质量比为 ; (2)实验时判断已充分反应的现象是 :其中a为 g;样品中碳酸钙的质量分数为 ; (3)第三次反应过滤后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);为使该溶液 显中性且得到尽可能多的CaCl2,最后可向烧杯中加入过量的 (填序号)A.CaO | B.CaCO3 | C.Ca(OH)2 | D.CaCl2 | (4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程) |
某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙(杂质不含钙元素),向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸,盐酸质量和生成气体的质量如下表所示(杂质可溶于水,不和盐酸反应),第三次加入盐酸后,所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 加入稀盐酸的质量
| 18.25g
| 36.5g
| 47.9g
| 生成气体的质量
| 2.2g
| 4.4g
| 4.4g
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由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为 |
(丰台25)一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数为10%,则溶液中钠离子和水分子的个数比为 |
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