50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。(1)计算反应生成二氧化碳气体的质量。(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分
题型:不详难度:来源:
50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。 (1)计算反应生成二氧化碳气体的质量。 (2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 |
答案
解:设反应生成二氧化碳气体的质量为x,30g大理石中碳酸钙的质量为y。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ ················ ·1分 100 2×36.5 44 y 50g×36.5% x 73︰44 = 18.25g︰x x=11g ···········1分 73︰100 = 18.25g︰y y=25g ············1分 大理石中碳酸钙的质量分数为: ×100%≈83.3% ···········1分 答:(略) |
解析
本题考查的就是根据化学方程式的计算,已知量为盐酸的溶质质量,50g×36.5%=18.25g,据此就可以求二氧化碳和碳酸钙的质量了,具体步骤见答案。 |
举一反三
一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作: 《知识回顾》(1)氢氧化钠必须密封保存,理由是: ①氢氧化钠固体会吸收水分而 ;(1分) ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O。 (2)CaCO3不溶于水。 《实验操作》第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液; 第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水; 第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。 《理论计算》(7分)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。 《数据分析》(2分)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的 质量分数 (1-A)(填大于、等于或小于), 原因是 。 |
过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。 制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。 (1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为: , 。
测定CaO2纯度:CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。 (2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差 ,说明气密性良好。 (3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。 (4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的 液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗 (填“上提”或“下移”)。 (5)计算含量需要测定的数据有 。(填字母序号) A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 (6)若样品质量为0.20 g,反应前量气管读数为2.10 mL,反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429g/L)。实验中量气管的最佳规格是 。(填字母序号) A.50 mL B.100 mL C.1 L (7)样品中CaO2含量为 。 (8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是 。 |
现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示。
硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式: 密度: 质量分数:98%
| (1)的相对分子质量是 。 (2)分子中,H、S、O的原子个数比为 。 (3)该瓶浓硫酸的质量为 g。 (4)用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,需要水多少g? (5)某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气,反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。 计算: ①至少需要多少g的锌粒? ②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少? (保留一位小数点) |
鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。 (1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2 + O2↑。 (2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克? |
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:
请计算: (1)该合金中铜的质量分数为 。 (2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程) (3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。 |
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