请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。 ▲(写出计算过程)
题型:不详难度:来源:
请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。
▲(写出计算过程) |
答案
解析
本题主要考查利用化学方程式的计算、化合物中某元素的质量的计算,灵活运用质量守恒定律、化学方程式的计算综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键. |
举一反三
已知铝也能和氢氧化钠溶液反应:2Al +2NaOH +2H2O 2NaAlO2+3H2↑,现有两份铝,一份与过量的氢氧化钠溶液反应,另一份与过量的盐酸反应,若要制取等质量的氢气,则两份铝的质量比为 A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2 |
节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式 某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验: 《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 《实验装置》
《实验步骤》 ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。 ②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。) ③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟。 ④连接上B、C。 ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。 ⑥按动鼓气球,持续约1分钟。 ⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。) ⑧计算。 ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是: ,以免使测定结果偏大。 (2) (能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有 性,会使测得碳酸钠的质量分数 (填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会 (3)E装置的作用是 (4)本实验能否省略③、⑥两个步骤? (填能或不能),原因分别是 、 (5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数) 求:(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少? (2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少? |
12g镁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应(化学方程式:Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑),请计算: (1)生成氢气的质量; (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。 |
(1)(8分)小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,小丽打算进行实验探究,请你一同参与。 《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 《查阅资料》①氢气具有还原性,能夺取某些金属氧化物中的氧,使金属还原, ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。 《实验设计》装置如下图所示:
《实验预测与分析》 ①若要证实样品中含有CaCO3,B中观察到的实验现象是_____________________,B中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②若要证实样品中含有Fe,D中应观察到的实验现象是________________________,E中应观察到的实验现象是________________________。 ③看了小丽的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式__________________。 ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应,请你写出反应的化学方程式___________________________。 (2)(5分)黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。 ①反应生成氢气的质量是__________________, ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________, ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。 |
(6分) 兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作(已知:杂质中不含钙元素,且不参加反应)。记录数据如下:
操作次序
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 剩余固体质量(g)
| 8.5
| 6.9
| 6.7
| 6.7
| 请计算: (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g; (2)汉白玉中碳酸钙的质量分数;(写出计算过程,结果保留到0.1%) (3)第二次称得固体中钙元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。 |
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