12g镁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应（化学方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），请计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数

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12g镁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应（化学方程式：Mg+H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑），请计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。

答案

解：设生成氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为y
Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑
24    98          2
12g   y           x
列比例式24/2=12g/x   , 24/98=12g/y,
求解
x=1g     y=49g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=49g/100g×100%=49%
答：（略）

解析

本题考查的是化学方程式计算和溶质的质量分数计算。溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

举一反三

（1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
《实验设计》装置如下图所示：

《实验预测与分析》
①若要证实样品中含有CaCO₃，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
（2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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(6分) 兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：杂质中不含钙元素，且不参加反应）。记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	8.5	6.9	6.7	6.7

请计算：
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g；
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(3)第二次称得固体中钙元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

第次	加入稀盐酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

试求：（1）20g样品中铜的质量
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

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向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反应为止，产生沉淀的质量为原硫酸溶液的质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为

A．7%

B．14%

C．21%

D．28%

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（6分）现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃）的相关问题，利用∪形管设计如下图所示的装置进行实验。

（1）如图46-1所示，若此溶液变质，分别在∪形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端，b端。
（2）如图46-2所示，取此NaOH样品溶液20g于∪形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，∪形管中的溶液颜色变化为；
②恰好完全反应时，生成气体0.22g，试通过计算得出20gNaOH样品溶液中所含Na₂CO₃的质量。

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