.(4分)某地生产的一种食盐的配料如下:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐,加入足量的稀盐酸,生成0.003molCO2。请
题型:不详难度:来源:
.(4分)某地生产的一种食盐的配料如下:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐,加入足量的稀盐酸,生成0.003molCO2。请计算此食盐中含(写出计算过程): Ⅰ.碳酸钙的物质的量? Ⅱ.钙元素的质量分数? |
答案
(1)设此食盐中含CaCO3 x mol。 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 1 mol 1mol x 0.003mol 1:1=x:0.003 x=0.003mol(2分) 钙元素的质量为:40×0.003=0.12g (1分) 钙元素的质量分数为:0.12/10×100%=1.2% (1分) |
解析
举一反三
(6分)为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 第五次
| 加入稀硫酸的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 剩余固体质量/g
| 8.4
| 6.8
| 5.2
| 3.6
| 3.6
| 请认真分析表中的数据,回答下列问题: (1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作; (2)计算样品中锌的质量分数; (3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 |
将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为( )A.28.0g | B.44.8g | C.56.0g | D.78.0g |
|
(10分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算: ① 可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? ② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? ③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克? |
(7分)某化学活动小组利用锌和硫酸的反应,来测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中,测得有关实验数据如下:
加入硫酸溶液的质量
| 剩余锌的质量/g
| 参加反应的锌的质量/g
| ①第一次加入10gH2SO4溶液
| 1.92
| (此空不要求填写)
| ②第二次加入10gH2SO4溶液
| 0.59
| _________
| ③第三次加入10gH2SO4溶液
| 0
| _________
| (1)请将各次实验中,参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处。 (2)第③次实验中产生了多少克氢克? (3)所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少? |
13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 |
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