同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:反应时间
题型:不详难度:来源:
同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s
| t0
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| t6
| 反应后固体的质量m∕g
| 80
| 75
| 70
| 66
| 62
| 58
| 58
| 请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。 (3)请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 |
答案
(1)22g (2)解:设样品中含CaCO3的质量为x CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100%=62.5% (3)
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解析
本题考查的是根据化学反应方程式的计算,质量守恒定律及其应用。由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小,因此,当反应至固体质量不再减小时,即碳酸钙完全分解。根据质量守恒定律,所减少的质量即为放出二氧化碳气体的质量,根据反应的化学方程式,由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量,最后利用所求碳酸钙的质量/石灰厂样品的质量80g ×100%计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。最后根据表格绘图即可。 |
举一反三
(3分)工业生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至36.5g时,恰好完全反应,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)。(已知:Na2CO3 + 2HCl="=" 2NaCl + H2O + CO2↑) 请计算(计算结果小数点后保留1位有效数字): (1)产生气体的质量为_________。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 (3)所得溶液中溶质质量分数。 |
(5分)某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取四份样品分别和稀盐酸反应,其实验数据记录如下表。(杂质既不溶于水也不跟酸反应)
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题: (1)在第1份样品的实验中, ▲ (填物质)完全反应了。 (2)m为 ▲ (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程) (4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
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(9分)查阅资料可知:浓硫酸能吸水,且不与CO2反应:CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,按下列过程进行实验:用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数,实验装置如下图所示:
(1)其中A为溶解矿样的实验装置,若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管,为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。 (2)在装置气密性良好的情况下,某同学将经过准确称量的矿样加入试管后,通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时,发现B中没有气泡,为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,该同学应该 ▲ 。 (3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 ▲ (填序号): A.实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气 B.让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 C.装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置 D.实验结束时,整个实验系统内保留少量二氧化碳气体 E.用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验 (4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D),能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳,其理由是 ▲ : (5)某次实验时,称取了10.0g矿样,经正确操作后,测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g,则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少?(请写出计算步骤,精确到小数点后一位) |
取碳酸钠和氯化钠的固体13.6 g与质量为73 g的稀盐酸恰好完全反应,产生4.4g二氧化碳。计算:(可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Na-23.5 Cl-35.5) (1)固体混合物中氯化钠的质量; (2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数。 |
不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒。从化学课上得知:蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料:蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH,通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸存在时加热发生如下反应:HCOOH浓硫酸CO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO,并进行CO还原Fe2O3(Fe2O3样品中杂质不参加反应)的探究实验。 请回答下列问题: (1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO,应选用的发生装置是 (填代号,下同);要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽,最好选用上图中的 进行洗气;检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 装置,需检验的气体应从 管口进入。 (2)写出CO还原Fe2O3的化学方程式______________________________。 (3)从开始加热到实验结束,Fe2O3粉末的颜色是如何变化的?_________________。 (4)CO有毒,从环保角度看,如何处理该实验的尾气?_________________。 (5)【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质是________。②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中溶质的化学式可能是______________________________(只写一种)。 (6)利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是:取10.0g Fe2O3样品做实验,先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g,待样品完全反应并冷却后,在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少? |
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