（10梧州50）．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢

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（10梧州50）．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。求：
（1）Cu(OH)₂的相对分子质量是。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

答案

（6分）
（1）98 （2分）
（2）设与CuSO₄反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄   ----------1分
80      98
10％x     9.8g

                         ----------1分
x =" 80" g                              ----------1分
氢氧化钠溶液的总质量="50g+80g=130g           " ----------1分
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。

解析

略

举一反三

钱江晚报报道舟山“碘过量"：有舟山市民说，一位原本很帅气的舟山小伙子，因患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多，因此开展了“舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。

（1）如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是
      ；
A．该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B．该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C．该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D．该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
(2)“碘是智慧元素”，它是合成甲状腺激素的重要原料之一，若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足，可能会患     。我国大部分地区缺碘，早在上世纪90年代就颁布了《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例》，食盐加碘成为一项国家政策；
(3)“加碘盐”，一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KI0₃)，碘酸钾属于      ；
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
(4)如图乙为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”表示在每千克“加碘盐"中含碘元素(35±15)毫克，符合国家食盐含碘量的标准。
以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加人多少毫克碘酸钾?
(5)“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄人量约为0．15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克?
(6)人体所需碘元素并非全部来自“加碘盐"，人们可以从饮用水、粮食、蔬菜和周围环境中摄取碘元素，如图丙为部分海产品含碘量。请根据报道内容及以上的分析计算结果，并参考图丙，针对舟山“碘过量”现象，为舟山市民提一条建议。

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同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

反应时间t∕s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
反应后固体的质量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

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（3分）工业生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。（已知：Na₂CO₃+ 2HCl="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑）
请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：
（1）产生气体的质量为_________。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
（3）所得溶液中溶质质量分数。

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（5分）某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
(1)在第1份样品的实验中， ▲ （填物质）完全反应了。
(2)m为 ▲
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
(4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

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（9分）查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO₂反应：CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO₂→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：

(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是   ▲   。
(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该   ▲   。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是   ▲   （填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO₂和H₂O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是   ▲   ：
(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）

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