漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +

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漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl₂+ 2Ca(OH)₂ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O；欲制取含50.8 kg CaCl₂和Ca(ClO)₂的漂白需要氯气的质量至少为多少？

答案

28.4g

解析

【解】设：漂白粉中CaCl₂的质量为x，则Ca(ClO)₂的质量为50.8 kg﹣x。

x =" 22.2" kg
设：需要氯气的质量至少为y。
2Cl₂+ 2Ca(OH)₂ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O
142 111
y 22.2 kg

y =" 28.4" kg
答：需要氯气的质量至少为28.4 kg。

举一反三

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。（提示
①氯化钠与盐酸不反应 ②二氧化碳溶于水的质量忽略不计）

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（11分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。
I　他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO₂质量；(3)根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
II　为测定CO₂的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
(1)选用如图 ▲ （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO₂的 ▲ ，再利用此时CO₂的密度，可计算CO₂的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 ▲ 。

(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
III　实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。（用m、n的代数式表示）
Ⅳ　除了上述实验方法外，还可以采用的方法是： ▲ ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

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某课外化学活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间（min）	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量（g）	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

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某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：
⑴生铁中杂质的质量分数。
⑵冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨。

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某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O】求：
⑴反生成沉淀的质量为多少？
⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？

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