海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______

海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______

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海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______.(用序号填一种合理组合).
(3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.

上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______.海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
______.
(4)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:______、______.
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为______.
答案
(1)从海水中获取淡水,是除去水中可溶性杂质的过程,水蒸发可变成水蒸气,然后再凝结可形成水,而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中,所以可用蒸馏法.
(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大,改变温度不易析出,所以用蒸发的方法;SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应先加,BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥).
(3)沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁,则沉淀B应是氢氧化镁,化学式为:Mg(OH)2;根据信息,由无水MgCl2制取Mg是分解反应,条件是通电,生成物中有镁,根据质量守恒定律,还应有氯气,方程式为:MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑;通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质,得到的MgCl2溶液浓度大且纯净.
(4)前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水,这些是反应物,生成物是碳酸氢钠,由于碳酸氢钠溶解度较小,易结晶析出,应看作沉淀,方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,方程式为:2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+H2O+CO2↑;由于氨气极易溶解于水,二氧化碳只是能溶于水,且氨气溶于水形成浓的碱性溶液,更易于吸收二氧化碳..
故答案为:(1)蒸馏法;
(2)蒸发结晶;①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥);
(3)Mg(OH)2;MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑;后者是经过富集和分离后的溶液,纯度高(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低且不纯);
(4)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+H2O+CO2↑;氨气极易溶解于水,且溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳.
举一反三
下图是二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略).请按下列要求填空:
(1)物质a主要成分的化学式是______;
(2)物质b主要成分中阳离子是______;
(3)物质c(C6H12O6)所属类别是______(填“无机物”或“有机物”),该物质中C、H、O三种元素的质量比是______;
(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______;
(5)标出物质e化学式中带点元素的化合价______.
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有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为正确的是______.
A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应不需要加热,可节约能源.
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如图是几种物质的转化关系(反应条件均省略).写出化学方程式:

①______;②______;③______;④______.
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某同学设计了四种物质制备的实验方案,其中理论上正确,操作上可行的是(  )
A.Fe
点燃


Fe2O3
稀HCl


FeCl3溶液
B.CuO
稀HCl


CuCl2溶液
Fe


Cu
C.H2O
通电


H2
CuO


Cu
D.CaCO3
H2SO4


CO2
NaOH溶液


Na2CO3
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利用食盐和氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的.生产的关键是在沉淀池中让原料尽可能多地转化成NaHCO3固体(因溶解度小而结晶成固体沉淀物)和主要含NH4Cl的母液,主要生产流程如下:(已知:铵盐能与碱反应产生NH3

(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______.
(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是______.
(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是______.
(4)母液在“设备(Ⅱ)”中经处理后的生成物中,除水以外可在本流程中再利用的物质有______(填写化学式).
(5)NaHCO3固体热分解生成纯碱的反应方程式为:______.
(6)请写出一个该生产流程的一个优点:______.
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