技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______（填化学式）．原
题型：不详难度：来源：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______（填化学式）．原因是______．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是______．
（3）母液中的溶质主要是______．向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，物质X是______，从沉淀池中提取沉淀的操作是______．
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式______．
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是______（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是______．
答案
故答案为：NH3；二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳；
（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵．故答案为：NH4Cl；增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出；
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．故答案为：Ⅰ；CO2；过滤；
（5）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为 2NaHCO3
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（6）可能含有氯化钠杂质，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，所以检验氯离子的方法为：取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠，．故答案为：NaCl；取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠．
故答案为：（1）NH3；因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收
（2）NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（3）NH4Cl； 增大NH4+浓度，使NH4Cl更多析出
（4）Ⅰ；CO2；过滤
（5）2NaHCO3
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（6）NaCl； 取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质．
举一反三
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为______．
（2）“趁热过滤”的原因是______．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是______（写出1种）．
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______．
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
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（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式______，属于______反应．（填“化合反应”或“分解反应”）
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃．
