追踪科学家的足迹材料1:纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:(1)20℃时,向浓氨水中通入足量的二

追踪科学家的足迹材料1:纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:(1)20℃时,向浓氨水中通入足量的二

题型:不详难度:来源:
追踪科学家的足迹
材料1:纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
(1)20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体放在试管中充分加热,得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4CI晶体,过滤,得到NH4CI.
材料2:四种盐在不同温度下的溶解度表.
答案
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
温度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
(1)实验室制二氧化碳要求纯度高,便于收集,一般用石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应,生成氯化钙、水、二氧化碳,方程式为:CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;工业生产中需二氧化碳对纯度要求不高,但要考虑成本和是否能大量生产,所以用高温煅烧石灰石的方法,方程式为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑.
(2)A、生产过程步骤④得到的氯化钠溶液可作为步骤②制碳酸氢钠的原料循环使用,所以正确.
B、副产品是氯化铵,其中含有氮元素,是一种氮肥,所以正确.
C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热,所以错误.
(3)检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠,实际上是检验氯离子的存在,方法为:取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化,再滴入硝酸银溶液,若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠,反之则含氯化钠.
(4)在NH4HCO3和NaCl的混合溶液中,前者是以NH4+、HCO3-形式存在的,后者是以Na+、C1-形式存在的,所以溶液中含有的离子是NH4+、HCO3-、Na+、C1-;在③中,碳酸氢钠析出,将析出的晶体过滤后,溶液中数量减少的离子是碳酸氢钠电离出来的,有HCO3-、Na+;由碳酸氢钠是饱和后才析出的,滤液中仍然存在部分碳酸氢钠,溶液中含有的离子有NH4+、HCO3-、Na+、C1-;②中碳酸氢钠析出,可看作是生成了沉淀,是碳酸氢铵和氯化钠发生了复分解反应,方程式为:NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓.
(5)设21gNH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x,能生成NH4Cl的质量为y
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
79            53.5   84
21g            y     x
X=22.3g
Y=14.2g
根据四种物质的溶解度,20℃时,1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO3,37.2gNH4Cl.因为22.3>9.6g,所以有NaHC03析出.
理论上可析出NaHC03的质量:22.3g-9.6g=12.7g,因为14.2g<37.2g,NH4Cl没有达到饱和状态,所以不可能有NH4Cl析出.
故答案为:
(1)CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;石灰石;CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑;
(2)AB;
(3)取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化,再滴入硝酸银溶液,若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠,反之则含氯化钠;
(4)NH4+、HCO3-、Na+、C1-;HCO3-、Na+;NH4+、HCO3-、Na+、Cl-;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓;
(5)设21gNH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x,能生成NH4Cl的质量为y
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
79            53.5   84
21g            y     x
X=22.3g
Y=14.2g
根据四种物质的溶解度,20℃时,1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO3,37.2gNH4Cl.因为22.3>9.6g,所以有NaHC03析出.
理论上可析出NaHC03的质量:22.3g-9.6g=12.7g,因为14.2g<37.2g,NH4Cl没有达到饱和状态,所以不可能有NH4Cl析出.
下列物质间的转化,不能一步实现的是(  )
A.Cu(OH)2→CuCl2B.CO2→CaCO3
C.KNO3→KClD.Fe→FeSO4
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,用途十分广泛.如医疗上可用于治疗缺铁性贫血;农业中可施用于缺铁性土壤等.某校化学兴趣小组,利用工业废铁屑为原料,设计如下两种制备硫酸亚铁的方案:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;②2FeO+4H2SO4(浓)═Fe2(SO43+SO2↑+4H2O,Fe+Fe2(SO43═3FeSO4
(1)两种方案都有一定的理论依据,他们选用了方案①,你认为他们不用方案②的理由是什么?
(2)实验过程中,如何判断方案①的反应已停止?
(3)他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水,小明提出自来水中含有少量的Cl-,会影响到制出的FeSO4的纯度.他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl-,请将实验方案补充完整:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

实验步骤实验现象结论
取少许配制的稀硫酸于试管中,滴加足量的硝酸钡溶液
过滤,向滤液中滴加适量的______溶液稀硫酸中有Cl-
下列物质间的转化,不能一步实现的是(  )
A.FeCl3-→Fe (OH)3B.HCl-→H2SO4
C.NaCl-→NaNO3D.CO2-→CaCO3
每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生活和生产密切相关.请回答以下问题:
(1)医用0.9%生理盐水中的溶剂是______;
(2)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是______(填序号).
A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变
C.水分子分解成氢原子和氧原子 D.水分子可以保持水的物理性质
(3)自来水厂净水过程示意图为:天然水→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水.通常用净水剂处理微小的悬浮物,加入的净水剂是______(选填“纯碱”、“明矾”或“活性炭”);X是一种新型的自来水消毒剂,制取X的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式为______;NaClO2中Cl元素的化合价为______.
(4)水华现象是指水体出现富营养化,使某些藻类迅速繁殖,导致水体生态系统的破坏,下列能够使水体富营养化的物质是______.
A.含硫的化合物         B.含氮、磷的化合物       C.含氯的化合物        D.含碳的化合物.
下列变化中,只有加入酸才能-步实现的是(  )
A.ZnO→ZnSO4B.CaCO3→CO2
C.Ba(NO32→BaSO4D.CuSO4→CuCl2