| 温度 盐 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |||
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | |||
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------ | ------ | |||
| NaHCO3 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ---- | |||
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | |||
（1）实验室制二氧化碳要求纯度高，便于收集，一般用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；工业生产中需二氧化碳对纯度要求不高，但要考虑成本和是否能大量生产，所以用高温煅烧石灰石的方法，方程式为：CaCO3
（2）A、生产过程步骤④得到的氯化钠溶液可作为步骤②制碳酸氢钠的原料循环使用，所以正确． B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以正确． C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以错误． （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠，实际上是检验氯离子的存在，方法为：取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠． （4）在NH4HCO3和NaCl的混合溶液中，前者是以NH4+、HCO3-形式存在的，后者是以Na+、C1-形式存在的，所以溶液中含有的离子是NH4+、HCO3-、Na+、C1-；在③中，碳酸氢钠析出，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子是碳酸氢钠电离出来的，有HCO3-、Na+；由碳酸氢钠是饱和后才析出的，滤液中仍然存在部分碳酸氢钠，溶液中含有的离子有NH4+、HCO3-、Na+、C1-；②中碳酸氢钠析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸氢铵和氯化钠发生了复分解反应，方程式为：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓． （5）设21gNH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 79 53.5 84 21g y x X=22.3g Y=14.2g 根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO3，37.2gNH4Cl．因为22.3＞9.6g，所以有NaHC03析出． 理论上可析出NaHC03的质量：22.3g-9.6g=12.7g，因为14.2g＜37.2g，NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出． 故答案为： （1）CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；石灰石；CaCO3
（2）AB； （3）取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠； （4）NH4+、HCO3-、Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO3-、Na+、Cl-；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓； （5）设21gNH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 79 53.5 84 21g y x X=22.3g Y=14.2g 根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO3，37.2gNH4Cl．因为22.3＞9.6g，所以有NaHC03析出． 理论上可析出NaHC03的质量：22.3g-9.6g=12.7g，因为14.2g＜37.2g，NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出． | ||||||||
下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
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| 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 （1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是什么？ （2）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？ （3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl-，请将实验方案补充完整： |