我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很

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我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．
（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ ______  ）（用序号回答）
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染．

答案

（1）根据信息“在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末”判断，原始原料有氨水、二氧化碳、氯化钠，化学式分别为：
NH₃?H₂O；CO₂；NaCl．
（2）根据信息“由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱”可知，最终产物是纯碱，另外，在得到碳酸氢钠的现时还得到一种副产物氯化铵，化学式分别为：Na₂CO₃、NH₄Cl．
（3）在生产过程发生的反应有CO₂+NH₃．H₂O═NH₄HCO₃、NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl和2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑它们分别为化合反应、复分解反应、分解反应，缺少置换反应类型．
（4）A、生产过程步骤④得到的氯化钠溶液可作为步骤②制碳酸氢钠的原料循环使用，所以正确．
B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以正确．
C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以错误．
D、氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，所以正确．
故答案为：（1）NH₃?H₂O；CO₂；NaCl；
（2）Na₂CO₃、NH₄Cl；
（3）置换反应；
（4）A、B、D．