工业生产化工原料纯碱和化肥氯化铵的工艺流程示意图如下:[生产原理]反应②:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;[问题讨论](1
题型:不详难度:来源:
工业生产化工原料纯碱和化肥氯化铵的工艺流程示意图如下:
[生产原理]反应②:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; [问题讨论] (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______.气体D的化学式为______. (2)反应①中发生了两个反应,写出其中发生中和反应的化学方程式:______. (3)反应③生成纯碱时,还生成另外两种氧化物,则该反应的化学方程式为:______. (4)上述工艺流程中循环利用二氧化碳的目的是______. (5)通过操作Ⅱ得到的晶体A因缺少洗涤操作导致晶体不纯,能证明晶体A中含有某些杂质的正确操作方法是______(填字母序号) A.取少量晶体A于试管中,滴加稀盐酸. B.取少量晶体A于研钵中,加熟石灰研磨. C.取少量晶体A于试管中,加水溶解,滴加氯化钙溶液. D.取少量晶体A于试管中,加水溶解,先滴加足量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液. |
答案
(1)过滤是除去不溶性固体杂质的操作和NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,要用氮气和氢气反应生成氨气,故答案:过滤;N2 (2)上步中有剩余的氢氧化钠,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故答案:NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)二氧化碳属温室气体,还能循环使用二氧化碳节约资源,故答案:节约原料、减缓温室效应(答案合理即可) (5)操作流程不洗涤会造成晶体中含有氯化铵. A、氯化铵和稀盐酸不能反应,无现象,A不正确. B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气还有水,含有杂质就会产生有刺激性气味的气体,反之没有,B正确. C、氯化铵和氯化钙不能反应,无现象,C不正确. D、氯化铵和硝酸银能反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸铵,含有氯化铵加入硝酸银会产生白色沉淀,反之不含氯化铵,D正确. 故选:BD(错选、漏选不得分) |
举一反三
采用适当的试剂,从石灰石(杂质均不参加反应,且不溶于水)中获得高纯度的CaCO3的流程如下:
(1)写出石灰石煅烧的化学方程式______,操作①的名称是______,试剂②的化学式为______. (2)上述流程中有的物质可以循环利用,其化学式是______. |
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢(H2O2)都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈胶状物或絮状物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2. “卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.并要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中加入的物质及其pH控制,都可参考下表1、表2来确定.
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是:向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3(碳酸氢铵),然后加入食盐充分搅拌,两者发生复分解反应,由于碳酸氢钠的溶解度很小,便呈晶体析出,将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠,二氧化碳和水. (1)请写出上述原理的三个化学方程式: ①______; ②______; ③______. (2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为正确的是______. A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B. 副产品是一种氮肥 C.反应不需要加热,可节约能源. | 下列制取物质的设计中,不可能实现的是( )A.CaOCa(OH)2NaOH溶液 | B.CuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀 | C.Fe2O3FeCl2Fe | D.Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3沉淀 |
| 加入盐酸后,下列变化能一步实现的是( ) ①Cu(OH)2→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③CaCO3→CaCl2④Cu→CuCl2. |
最新试题
热门考点
|