下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.K+:1s22s22p63s23p6B.F:1s22s22p5C.S2—:1s22s22p63s23p4D.A
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.K+:1s22s22p63s23p6 | B.F:1s22s22p5 | C.S2—:1s22s22p63s23p4 | D.Ar:1s22s22p63s23p6 |
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答案
C |
解析
试题分析:原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理,结合原子或离子的核外电子数解答该题。A、K元素原子核外有19个电子,失去一个电子生成K+,K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6,故A正确;B、F电子排布式为1s22s22p5,符合能量最低原理,故B正确;C、S2-电子排布式为1s22s22p63s23p6,故C不正确;D、Ar 电子排布式为1s22s22p63s23p6,符合能量最低原理,故D正确,答案选C。 |
举一反三
某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( ) |
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 | B.基态Fe原子的外围电子排布图为: | C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 | D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 |
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下列有关说法不正确的是( )A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 | B.O2、CO2、N2都是非极性分子 | C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO | D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为 |
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某元素原子价电子构型3d54s2,其应在( )A.第四周期ⅡA族 | B.第四周期ⅡB族 | C.第四周期ⅦA族 | D.第四周期ⅦB族 |
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X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.XYZ2 | B.X2YZ3 | C.X2YZ2 | D.XYZ3 |
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