某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观
题型:不详难度:来源:
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是________________________________________________; ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母); ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。 (2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:A、________; B、________;C、________。 ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式: ___________________________________________________________。 ③写出烧杯中发生反应的化学方程式: ___________________________________________________________。 ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。 |
答案
(Ⅰ) ①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分) ②c(2分) ③2 Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑(2分) (Ⅱ) ①CaCO3 (1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分) ②2HNO3+CaCO3=Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑(2分) ③CO2+H2O+Na2SiO3 =H2SiO3↓+Na2CO3(2分) 或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3 ④氮>碳>硅(1分) |
解析
试题分析:钠与钾都属于碱金属元素位于第一主族。其最外层都为一个电子,都易失去电子表现出较强的还原性。其化学性质相似。本实验主要验证钠与钾的活泼性强弱的比较。据题意可知A为硝酸。B为碳酸钙。C为硅酸钠、硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出到烧杯C中,烧杯中出现白色沉淀,这个白色沉淀应该是硅酸。硅酸是一种不溶于水的酸。所以非金属线由强到弱的顺序为;氮、碳、硅。 |
举一反三
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是( ) A.原子序数: X<Y | B.原子半径:X<Y | C.离子半径:X>Y | D.原子最外层电子数:X<Y |
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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( ) A.在自然界中只以化合态的形式存在 | B.单质常用作半导体材料和光导纤维 | C.最高价氧化物不与酸反应 | D.气态氢化物比甲烷稳定 |
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Se是人体必需微量元素,下列有关Se和Se的说法正确的是( ) A.Se 和Se所含电子数不同 | B.Se和 Se是两种不同的核素 | C.Se和 Se 分别含有44和46个质子 | D.Se和 Se都含有34个中子 |
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 | B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 | C.右、上方区域的非金属元素 | D.稀有气体元素 |
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1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He―→O+H,下列叙述正确的是( ) A.O原子核内有9个质子 | B.H原子核内有1个中子 | C.O2和O3互为同位素 | D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定 |
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