(7分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A
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(7分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号); (2)B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 (填化学式),原因是 。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类 型为 ; (4)D与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。 |
答案
(7分)(1)Na;Cl; (2)NH3、NH3分子间存在氢键 (3)NH4Cl;离子键、共价键; (4) |
解析
试题分析:A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,判断A是H元素,B是N元素;则D是P元素,C是Na元素;C和E形成的化合物的水溶液呈中性,则E是Cl元素。 (1)根据以上分析,结合元素周期律判断,五种元素中,原子半径最大的是Na;非金属性最强的是Cl; (2)B、D所形成的最简单的氢化物分别是NH3、PH3,其中沸点较高的是NH3,因为NH3分子间存在氢键,分子间作用力增大,沸点升高; (3)A和E形成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是NH3,二者反应的产物是NH4Cl;存在的化学键是离子键、共价键; (4)D与E形成的化合物有PCl3、PCl5,所有原子均能满足8电子稳定结构的是PCl3,电子式为。 |
举一反三
(15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素,其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期,且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题: (1)请画出X基态原子价电子的电子排布图: 。 (2)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是: (写元素符号)。 (3)X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是: 。 (4)X气态氢化物分子的空间构型为: ,X的气态氢化物与Y的气态氢化 物比较沸点高的是: (写分子式),键角较大的是 (写分子式)。 (5)W晶体的晶胞如图所示,其配位数为: 。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm, Na为阿伏伽德罗常数,请列式表示该晶体的密度为 g/cm3。
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下列说法正确的是;A.用石墨作电极,电解1mol/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不变 | B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 | C.含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后,将所得溶液小心蒸干,得无水物7.9g,则该无水物中一定含有Na2S | D.使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 |
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A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C- C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是 A.离子半径 B.它们的原子半径C>B>A C.它们的原于序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(l)W在周期表中的位置是___________,Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 (用元素符号表示),Q的最高价氧化物的电子式___________,R气态氢化物分子的结构式为___________; (2)元素的原子得电子能力:Q_____W(填“强于”或“弱于”); (3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________(填“高”或“低”)于R的的常见气态氢化物; (4)T、Q、R、W的单质中,固态时属于原子晶体的是___________(填名称); (5)现有8种属于短周期的元素,它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________,与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。 |
简单原子的原子结构可用下图形象地表示,其中表示质子,○表示中子:①; ②;③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是A.属于不同的元素 | B.具有相同的质量数 | C.具有不同的核电荷数 | D.化学性质相似 |
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