[物质结构与性质]磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1) 基态Ni原
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[物质结构与性质] 磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。 (1) 基态Ni原子的价电子排布式是________。 (2) 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。 (3) NH3的沸点高于PH3,其主要原因是____。 (4) 与N3-离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。
(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1 mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ键为________mol。 (6) 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。 |
答案
(1) 3d84s2 (2) sp2、sp3 (3) NH3分子间存在氢键 (4) V型 (5) 24 (6) 3 mol或3NA |
解析
试题分析:(2)结构中碳原子均形成单键,为sp3杂化;(3)氨气分子间存在氢键,所以其溶沸点高;(4)该微粒为10电子微粒,三原子分子为水,氧原子为sp3杂化,空间结构为V型;(5)氨气中氮原子与Ni形成配位键,共6个,每个氨气分子中形成3个氮氢键,共有6+3×6=24mol; (6)晶胞结构中原子数目:La 8×1/8=1 H 8×1/4+2×1/2=3 所以含1 mol La的合金可吸附H2的数目为3mol。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____ , ____。 (2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ,____ 。 (3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强。 |
(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。 (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。冶炼金属E时,用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是 。 (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子,写出其离子方程式: 。 |
五种短周期元素的某些信息如表所示:
元素
| 有关信息
| X
| 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
| Y
| M层上有3个电子
| Z
| 短周期元素中原子半径最大的主族元素
| W
| 其单质是淡黄色固体
| Q
| 最高正价与最低负价代数和为6
| 下列说法正确的是 A.简单离子的半径大小顺序为:W>Q>Z>Y B.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C.单质熔点高低的顺序为:Z>Y>X D.Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物 |
化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是 A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子 B.由“同主族元素性质相似,CO2为直线形分子”,可推知SiO2为直线形分子 C.由“SiH4的熔沸点比CH4高”,可推知PH3的熔沸点比NH3高 D.由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O |
下列排列顺序不正确的是A.熔点:Al>K>Na | B.微粒的半径:Cl﹣>Na+>Mg2+>A13+ | C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.仅结合质子能力:AlO2﹣>CO32﹣>F﹣ |
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