W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A．
题型：不详难度：来源：
W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )| A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B．单质沸点：X＞Y＞Z | | C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ | D．原子序数：X＞Y＞Z |
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答案
| D |
解析
试题分析：根据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；A、原子最外层电子数Z > X>Y ，错误；B、单质的沸点关系是：Y>X> Z，错误；C、Na+、F-是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径X2-> Z- >Y+。错误；D、根据上述叙述可知：原子序数X>Y>Z。正确。 |
举一反三
〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果) |
（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。 |
下列叙述中正确的是( )| A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | | B．除短周期外,其他周期均有18种元素 | | C．副族元素中没有非金属元素 | | D．碱金属元素是指IA族的所有元素 |
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下列各组比较不正确的是 （ ）| A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 | | B．还原性:K>Na>Li,故 | | C．容沸点:Li>Na>K | | D．原子半径:Li<Na<K |
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