下列比较中,正确的是A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4C.1molHCl(g)的能量比1mol
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下列比较中,正确的是A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4 | B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4 | C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 | D.Cl与S的原子半径:Cl >S |
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答案
A |
解析
试题分析:A.非金属性:C>Si;元素的非金属性越强,其对应的简单氢化物的稳定性就越强。故CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4。正确。B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性:Cl>S,所以酸性:HClO4>H2SO4。错误。C.H2在Cl2中燃烧的反应是放热反应。所以2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和低。错误。D.Cl与S是同一周期的元素。元素的原子序数越大,原子半径就越小。所以相应的原子半径:S>Cl。错误。 |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| M
| R
| Q
| 原子半径(×10-10 m)
| 1.86
| 0.99
| 1.43
| 1.60
| 0.75
| 0.74
| 主要化合价
| 最高正价
| +1
| +7
| +3
| +2
| +5
| ——
| 最低负价
| ——
| -1
| ——
| ——-
| -3
| -2
| 下列说法正确的是 A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Y、M的单质分别与水反应,Y最剧烈 C.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 D.Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性 |
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,各元素在周期表中的位置如图所示,其中只有M属于金属元素。下列说法中,错误的是
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 | B.M和Y两种元素,可以形成电子层结构相同的两种简单离子 | C.X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 | D.M元素的氧化物既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应 |
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(12分)【化学——物质结构与性质】 有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同。 (1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。 (2)BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。 (3)写出D元素基态原子的价电子排布式______________。 (4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b)。
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是A.元素X位于第2周期第ⅣA族 | B.元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种 | C.单核离子半径大小顺序:X>Y>Z | D.Z的最简单氢化物的稳定性比X的强 |
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(12分)【化学——物质结构与性质】 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。 (1)Cu2+的核外电子排布式为________________。 (2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。 ②胆矾中的空间构型为_________,H2O中O原子的杂化方式为____________。 (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________。 (4)N形成的晶体结构如图所示,N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。
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