短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序数依次增大。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y的最外层电子
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短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序数依次增大。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是A.W2Y溶液显中性 | B.W与Z形成的化合物中不含有离子键 | C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,转移1mol电子 | D.W、X的单质通常是电解其氧化物得到 |
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答案
C |
解析
试题分析:W、X是金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱,可以相互反应,说明一种为两性氧化物,应为Al(OH)3,则W为Na,X为Al,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,且与Na、Al在同一周期,应为S元素,Z的原子序数最大,主族元素,只有Cl元素符合。由此:A、W2Y为Na2S,硫离子水解使溶液显碱性,A错误;B、W与Z形成的化合物是NaCl,含有离子键,B错误;C、Z的单质(Cl2)与足量的W的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)的溶液反应,方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故1mol Cl2转移1mol电子,C正确;D、Na为电解NaCl得到,Al为电解氧化铝得到,D错误。 |
举一反三
下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是 A.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 B.原子半径大小顺序是:Z>Y>X C.Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应 D.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 |
下列比较中,正确的是A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4 | B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4 | C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 | D.Cl与S的原子半径:Cl >S |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| M
| R
| Q
| 原子半径(×10-10 m)
| 1.86
| 0.99
| 1.43
| 1.60
| 0.75
| 0.74
| 主要化合价
| 最高正价
| +1
| +7
| +3
| +2
| +5
| ——
| 最低负价
| ——
| -1
| ——
| ——-
| -3
| -2
| 下列说法正确的是 A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Y、M的单质分别与水反应,Y最剧烈 C.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 D.Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性 |
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,各元素在周期表中的位置如图所示,其中只有M属于金属元素。下列说法中,错误的是
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 | B.M和Y两种元素,可以形成电子层结构相同的两种简单离子 | C.X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 | D.M元素的氧化物既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应 |
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(12分)【化学——物质结构与性质】 有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同。 (1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。 (2)BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。 (3)写出D元素基态原子的价电子排布式______________。 (4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b)。
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