(6分) 在做电解水实验时,常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性,但氢氧化钠本身不会发生化学反应,质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电
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(6分) 在做电解水实验时,常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性,但氢氧化钠本身不会发生化学反应,质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后,生成1g氢气,请你计算(要有计算过程): (1)电解所消耗的水的质量; (2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。 |
答案
(6分) (1)解:设电解所消耗的水的质量为x 2H2O 2 H2↑ + O2 ↑ ……(1分) 36 4 x 1g ……(1分) 36﹕x=4﹕1g ……(1分) x=9g ……(1分) (2)电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为:×100%=8%……(2分) 答:略。 |
解析
分析:(1)根据反应的化学方程式,由产生氢气的质量可计算消耗水的质量; (2)由于反应前后氢氧化钠质量不变,改变的只是溶液中水的质量,由氢氧化钠质量与所剩余溶液的质量比,可计算电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数. 解答:解:(1)设电解所消耗的水的质量为x 2H2O 2 H2↑ + O2 ↑ 36 4 x 1g = x=9g (2)电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为: ×100%=8% 答:(1)电解所消耗的水的质量9g; (2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数8%. 点评:根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量. |
举一反三
(6分)为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数,同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物的总质量为11.84g。计算: (1)生成氧气的质量 g; (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 |
在一个密闭容器内有4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量,数据见下表。
下列说法正确的是A.无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物 | B.如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物 | C.如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应 | D.如果甲的待测值为0,则参加反应的甲、丙的质量比为2:5 |
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黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质),当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸时恰好完全反应,称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算: (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数。 |
(6分)某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钙的质量分数。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 |
(4分)将14 g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钙固体,加入到73 g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4 g。请计算: (1)原固体中CaCO3的质量; (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 |
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