同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是A.6B.12C.26D.30
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
试题分析:第一主族元素的原子序数分别为1、3、11、19、37、55、82,11和37相差26,即C可能;故选C。 |
举一反三
下列物质的性质比较,正确的是A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH | C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3 |
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W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
A.Z元素一定是金属元素 | B.X、Y、W一定是主族元素 | C.若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,则W为ⅡA元素 | D.Z既可能在第三周期,也可能在第四周期 |
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(8分)氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素,回答下列问题: ⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______,沸点最高的是____,其沸点最高的主要原因是________。 ⑵硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______,通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比,从氧化还原角度可以得出的结论是________。 |
(8分)下图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题: ⑴ 画出元素②的原子结构示意图 。 ⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______,可作半导体材料的元素编号是______。 ⑶③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是 (填元素符号)。 ⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是 , 。 ⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式: 。 |
(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一 ⑴下列类推结论正确的是
| 类比对象
| 结论
| A
| Cl2+H2OHCl+HClO
| I2+H2OHI+HIO
| B
| C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(条件:加热)
| C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(条件:加热)
| C
| Na2O+H2O ="=" 2NaOH
| CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
| D
| Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
| Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
| ⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质,请结合元素周期律完成下列问题:
元素
| 8O
| 16S
| 34Se
| 52Te
| 单质熔点(℃)
| -218.4
| 113
|
| 450
| 单质沸点(℃)
| -183
| 444.6
| 685
| 1390
| 主要化合价
| -2
| -2,+4,+6
| -2,+4,+6
|
| 原子半径
| 逐渐增大
| 单质与H2反应情况
| 点燃时易化合
| 加热化合
| 加热难化合
| 不能直接化合
| 硒的熔点范围可能是_______ ; ② 碲的化合价可能的范围_______ ; ③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式); ④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。 |
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