下列说法正确的是             (　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数

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下列说法正确的是             (　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数

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下列说法正确的是             (　　)
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

答案
B
解析

试题分析：A、原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，也可能是0族中的He或副族或第Ⅷ族，A不正确；B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5，例如CO2、MgCl2等，B正确；C、离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C不正确；D、金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确，答案选B。
举一反三
（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序         （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式        ，R气态氢化物分子的结构式为         ；
(2)元素的原子得电子能力：Q          W（填“强于”或“弱于”）；
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点   （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是              （填名称）；
(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号           。
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.6
0.75
0.82
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

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（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y
Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z
Z的单质常温下为黄绿色气体
W
W的基态原子核外有4个未成对电子
（1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
（2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为            。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。
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（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
Y
Y是空气中含量最高的元素
Z
Z是地壳中含量最高的金属元素
W
W的单质是常见的半导体材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y与W的气态氢化物较稳定的是          （写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           （写化学式）；Z与W原子半径较大的是             （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为              
（4）X的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：                                      
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                                                。
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（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
相关信息
X
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Y
其原子L层电子数是K层3倍
Z
其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W
其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T
其最高正价与最低负价的代数和为6
 
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H2Y的沸点比H2W高的原因是          。
（4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为            。
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（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
A
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C
C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E
E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ⇌B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
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