已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子，则核内中子数为( )A．A- xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
题型：不详难度：来源：
已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子，则核内中子数为( )| A．A- x | | B．A-x-n | | C．A-x+n | | D．A+x-n |
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答案
| C |
解析
试题分析：阴离子Rn-核外有x个电子，说明R原子的电子数是x-n，即R的质子数是x-n，又R的质量数是A，所以核内的中子数是A-（x-n）=" A-x+n" ,答案选C。 |
举一反三
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 ( ) | A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | | B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 | | C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易 | | D．常温时，b能从水中置换出氢，而a不能 |
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已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。| A．质子数c＞b | | B．原子半径X＜W | | C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ | | D．离子的还原性Y2－＞Z－ |
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2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（ ）| A．该元素属于第六周期 | | B．该元素位于第ⅢA族 | | C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 | | D．该同位素原子含有114个电子，185个中子 |
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(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| ⑨
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（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是 ，氧化物有两性的
元素是 。（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
（4）③的氢化物的电子式为__________________
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有 |
（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置 ，该元素常见氧化物有 和 （写出化学式）
（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式： 。
（3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为 ,其物质的量为 mol。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式 |
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