下列物质的沸点逐渐升高的是 A.NH3 PH3 AsH3 SbH3 B.Si SiC H2O CO2C.NaI NaBr NaCl NaF D.Li Na
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下列物质的沸点逐渐升高的是 A.NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B.Si SiC H2O CO2 | C.NaI NaBr NaCl NaF | D.Li Na K Rb |
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答案
C |
解析
试题分析:A、在NH3分子间存在氢键,所以其沸点最高。错误。B、Si 和SiC属于原子晶体,由于键长Si—Si>Si—C,所以沸点Si<SiC ;而 H2O 和CO2都是分子晶体,分子间以分子间作用力结合,在水的分子间还存在氢键。所以沸点H2O <CO2,对于不同的晶体来说沸点规律是:原子晶体>离子晶体>分子晶体。错误。C、它们都是离子晶体,离子间通过离子键结合,由于离子半径I-> Br-> Cl-> F-.离子半径越大,离子键就越弱,该物质的沸点就越低。所以沸点NaI < NaBr < NaCl < NaF。正确。D、都是碱金属,由于从上到下原子半径逐渐增大,所以原子间的作用力就作用逐渐减弱,熔沸点逐渐降低。错误。 |
举一反三
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)。
| I1
| I2
| I3
| I4
| ……
| R
| 740
| 1 500
| 7 700
| 10 500
| ……
| 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A、R的最高正价为+3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
下列判断正确的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出P的第一电离能比S大 | B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正化合价都是+7 | C.晶体中一定存在化学键 | D.正四面体分子中键角只能是109°28′ |
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2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是A.所有碳原子采用sp3杂化,所有氮原子采用sp3杂化 | B.一个分子中共含有15个σ键 | C.属于极性分子,故极易溶于水 | D.分子内既有极性键又有非极性键 |
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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答下列问题 (1)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________; (2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______; (3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________; (4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似, 硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。 |
四种元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍; D是形成化合物种类最多的元素。 (1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品,可用作水果和蔬菜的催熟剂,甲分子中σ键和π键数目之比为________;写出由甲制高聚物的反应方程式 。 (2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键,乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”);其电子式________;将乙加入浅绿色酸性溶液中,溶液变为棕黄色,写出该反应的离子方程式 。 (3)写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比,BA3易液化的主要原因是___________________________________; (4)笑气(B2C)是一种麻醉剂,有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________,其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。 |
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