下列说法中错误的是 A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.PCl

下列说法中错误的是 A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.PCl

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下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

答案
A
解析

试题分析:A、SO2是极性分子;而SO3却是非极性分子。错误。B、在NH4中的N与H原子间存在配位键;在 [Cu(NH3)4]2中的N与Cu原子间也存在配位键。正确。C、元素电负性是表示元素的原子吸引电子能力大小的,元素的非金属性越强,其电负性就越大,吸引电子的能力越强。正确。D、PCl3和NF3分子中N、P最外层都有5个电子,分别与Cl或F原子形成也三个共用电子对,达到8电子稳定结构;而Cl或F原子最外层有7个电子,形成一对共用电子对后也达到8电子稳定结构。正确。
举一反三
下列物质的沸点逐渐升高的是
A.NH3 PH3 AsH3 SbH3  B.Si SiC H2O CO2
C.NaI NaBr NaCl NaF  D.Li Na K Rb

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)。
 
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A、R的最高正价为+3价                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子               D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
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下列判断正确的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出P的第一电离能比S大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正化合价都是+7
C.晶体中一定存在化学键
D.正四面体分子中键角只能是109°28′

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2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是
A.所有碳原子采用sp3杂化,所有氮原子采用sp3杂化
B.一个分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子,故极易溶于水
D.分子内既有极性键又有非极性键

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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答下列问题
(1)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立体结构为_______;
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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