外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是A.第4周期第ⅠB族 B.第5周期第ⅠB族C.第4周期第ⅥB族D.第5周期第ⅥB族
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外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是A.第4周期第ⅠB族 | B.第5周期第ⅠB族 | C.第4周期第ⅥB族 | D.第5周期第ⅥB族 |
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答案
D |
解析
试题分析:由于该元素的能级最高为5s,所以处于第五周期,外围电子排布为4d55s1。所以位于第ⅥB族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期第ⅥB族。选项为D。 |
举一反三
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 | D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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下列说法中错误的是 A.SO2、SO3都是极性分子 | B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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下列物质的沸点逐渐升高的是 A.NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B.Si SiC H2O CO2 | C.NaI NaBr NaCl NaF | D.Li Na K Rb |
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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)。
| I1
| I2
| I3
| I4
| ……
| R
| 740
| 1 500
| 7 700
| 10 500
| ……
| 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A、R的最高正价为+3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
下列判断正确的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出P的第一电离能比S大 | B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正化合价都是+7 | C.晶体中一定存在化学键 | D.正四面体分子中键角只能是109°28′ |
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