已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未

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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,G原子d轨道有7个电子.
请回答下列问题:
(1)G基态原子的核外电子排布式是          
(2)C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是:    
(3)下列有关上述元素的说法中,不正确的是      (填字母)
a.B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c.SiO44-与FE4-互为等电子体
d.C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
(4)ACD分子中含    个σ键。
(5)GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则该配合物的化学式为         
(6)C的单质是一种层状结构,B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央,B和C 形成一种化合物,“•”表示B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞.则该化合物的化学式为           。

答案
(1)1s22s22p63s23p63d74s2
(2)D>E>C
(3)bd
(4)2
(5)[CoCl(NH35]Cl2
(6)LiC6
解析
A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,且属于S区,原子序数最小,则A是H元素,B和A同族且位于A的下一周期,则B是Li元素,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,则C是C元素;E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,E是O元素,则D是N元素,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,则F是Cl元素,G原子d轨道有7个电子,则G是Ni元素。
(1)G是钴元素,其核外有27个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d74s2
(2)C是C元素,D是N元素,E是O元素,同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素,所以C、N、O的第一电离能大小顺序是:D>E>C。
(3)a.碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小,所以Li单质的熔点在同族单质中最高,故正确;
b.1molH2O的晶体中含有2mol氢键,故错误;
c.SiO44-与ClO4-互为原子个数和价电子数相等,所以是等电子体,故正确;
d.C3H6直链分子中,甲基上C原子采取sp3杂化,碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化,故错误;故选b d;
(4)HCN分子的结构简式为:H-C≡N,所以HCN中含有2个��键,。
(5)CoCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则一个氯原子位于內界,其配位数是6,则该配合物还含有5个氨气分子位于內界,所以该配合物的化学式为[CoCl(NH35]Cl2
(6)C的单质是一种层状结构,Li的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央,Li和C 形成一种化合物,“•”表示B离子的位置,该晶胞中锂离子个数=4×1/4=1,碳原子个数=2+8×1/2=6,所以其化学式为:LiC6。
举一反三

周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+ >Y
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D.Y的氢化物中存在离子键

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短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A.离子半径:T< W< G 
B.最简单气态氢化物的热稳定性:
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性
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VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为             
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是      ;PO43离子的立体构型为     
(4)PH3分子中P原子采用      杂化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                               
(6) CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为           
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北京时间2012年9月14日,国外媒体报道,美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器,并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富,其中包括在火星大气里发现的氩,该仪器自身的铝,以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.

理解此图,判断下列说法错误的是
A.峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B.上述元素分析图中,同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种,其电子式为
C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定
D.工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

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已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为     
(2)1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为      
(3)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体   (写化学式)。已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因   
(4)硫酸根离子的空间构型为             ;已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如右图,则该化合物的化学式是                  

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