下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外
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下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H2S稳定; ②HClO4酸性比H2SO4强; ③Cl2能与H2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
|
答案
C |
解析
试题分析:①利用气态氢化物的稳定性比较非金属性的强弱,正确;②利用最高价含氧酸的酸性的强弱,比较非金属性的强弱,正确;③利用单质之间的置换反应比较非金属性的强弱,正确;④最外层电子数目的多少不能判断非金属性的强弱,错误;⑤与同种单质反应,生成物中元素化合价的不同,可以判断非金属性的强弱,正确;⑥氢化物的水溶液的酸性不能比较非金属性的强弱,错误,答案选C。 |
举一反三
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数 d > c > b > a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| I
| J
| K
| 化合价
| –1
| –2
| +4 –4
| –1
| +5 –3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.099
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| A.A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I C.G元素的单质不存在同素异形体 D.J在DB2中燃烧生成两种化合物 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是( ) A.原子半径大小:W>X B.元素最高正价:W>Z C.简单阴离子的还原性:Y>Z D.气态氢化物的稳定性:X>Y |
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
元素
| 有 关 信 息
| A
| 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
| B
| 所在主族序数与所在周期序数之差为4
| C
| 原子半径为0.102 nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧
| D
| 最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
| E
| 原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
| (1)写出C元素在周期表中的位置 ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ; (2)写出B单质与水反应的离子方程式 ; (3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式 ; (4)X的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是 ; (5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为 ; (6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,燃料电池中转移的电子数为 NA。 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 | B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+ | C.气态氢化物的稳定性:Z﹥W | D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
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