元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4
题型：不详难度：来源：
元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为| A．3n-12 | B．3n-6 | C．3n-4 | D．2n-4 |
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答案
| A |
解析
试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设HnRO2n -2 中R的化合价为x，有n+x=(2n-2)×2，x=3n-4,则R在氢化物中的化合价的绝对值与x的和为8，所以R在氢化物中的化合价是3n-4-8=3n-12,答案选A。 |
举一反三
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是| A．E可能是一种金属元素 | | B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 | | C．E位于元素周期表的IVA族 | | D．E的一种氧化物为EO |
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甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是| A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多 | | B．甲单质的熔沸点比乙的低 | | C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 | | D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来 |
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下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2 |
现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是| A．原子半径：Y＜Q＜W | | B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 | | C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 | | D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）。
（2）写出元素E在周期表中的位置 。
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 。
（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式： 。 |
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