现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量
题型:不详难度:来源:
现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A.原子半径:Y<Q<W | B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 | C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 | D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
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答案
A |
解析
试题分析:在周期表中X原子半径最小,X是H元素;W的原子序数最大,所以W是Na元素;Q元素是地壳中含量最高的元素O;Y是第二周期元素,所以次外层电子有2个,则Y是C元素;Z只能是N元素。A、C比O原子半径大,错误;B、氨气溶于水显碱性,可使紫色石蕊溶液变蓝,正确;C、X、Z、Q 三种元素可组成离子化合物硝酸铵或共价化合物硝酸,正确;D、过氧化氢与乙烷分子中都是18电子的共价化合物,正确,答案选A。 |
举一反三
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 (1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。 (2)写出元素E在周期表中的位置 。 (3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,检验该气体的常用方法是 。 (4)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。 (5)由元素A、B、C按原子个数比4:2:3形成的化合物,写出其电离方程式: 。 |
元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 | B.元素相对原子质量依次递增 | C.元素原子半径大小呈周期性变化 | D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>F ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2 |
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H2S稳定; ②HClO4酸性比H2SO4强; ③Cl2能与H2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数 d > c > b > a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
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