下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④失
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>F ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2 |
答案
A |
解析
试题分析:①HF的稳定性大于H2O,错误;②原子半径电子层数越多半径越大,核电荷数越大,半径越小,Na>Mg>F,正确;③同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强,所以最高价含氧酸的酸性增强,错误;④同周期元素,核电荷数增多,失电子能力减弱,正确;⑤熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,二氧化硅是原子晶体,氯化钠是离子晶体,四氯化碳、二氧化硫是分子晶体,且二氧化硫是气体,正确,答案选A。 |
举一反三
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H2S稳定; ②HClO4酸性比H2SO4强; ③Cl2能与H2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数 d > c > b > a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| I
| J
| K
| 化合价
| –1
| –2
| +4 –4
| –1
| +5 –3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.099
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| A.A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I C.G元素的单质不存在同素异形体 D.J在DB2中燃烧生成两种化合物 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是( ) A.原子半径大小:W>X B.元素最高正价:W>Z C.简单阴离子的还原性:Y>Z D.气态氢化物的稳定性:X>Y |
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
元素
| 有 关 信 息
| A
| 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
| B
| 所在主族序数与所在周期序数之差为4
| C
| 原子半径为0.102 nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧
| D
| 最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
| E
| 原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
| (1)写出C元素在周期表中的位置 ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ; (2)写出B单质与水反应的离子方程式 ; (3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式 ; (4)X的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是 ; (5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为 ; (6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,燃料电池中转移的电子数为 NA。 |
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