下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④失

下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④失

题型:不详难度:来源:
下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤B.①②④C.②③⑤D.全部正确

答案
A
解析

试题分析:①HF的稳定性大于H2O,错误;②原子半径电子层数越多半径越大,核电荷数越大,半径越小,Na>Mg>F,正确;③同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强,所以最高价含氧酸的酸性增强,错误;④同周期元素,核电荷数增多,失电子能力减弱,正确;⑤熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,二氧化硅是原子晶体,氯化钠是离子晶体,四氯化碳、二氧化硫是分子晶体,且二氧化硫是气体,正确,答案选A。
举一反三
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤D.②④⑥

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数 d > c > b > a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(     )
元素代号
A
B
D
E
G
I
J
K
化合价
–1
–2
+4
–4
–1
+5
–3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A.A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 
B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.J在DB2中燃烧生成两种化合物
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是(     )
W
X
 
 
Y
Z
 
A.原子半径大小:W>X
B.元素最高正价:W>Z
C.简单阴离子的还原性:Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:X>Y
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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
元素
有 关 信 息
A
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102 nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧
D
最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
 
(1)写出C元素在周期表中的位置       ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式       
(2)写出B单质与水反应的离子方程式                                           
(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式                                
(4)X的水溶液显    (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是       
(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为                            
(6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,燃料电池中转移的电子数为          NA
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