元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性
题型:不详难度:来源:
元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 | B.元素相对原子质量依次递增 | C.元素原子半径大小呈周期性变化 | D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
|
答案
A |
解析
试题分析:元素原子核外电子层排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的决定因素,原子半径、最高正化合价、相对原子质量都是元素性质变化的体现,所以答案选A。 |
举一反三
下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>F ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2 |
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H2S稳定; ②HClO4酸性比H2SO4强; ③Cl2能与H2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
|
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数 d > c > b > a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
|
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| I
| J
| K
| 化合价
| –1
| –2
| +4 –4
| –1
| +5 –3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.099
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| A.A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I C.G元素的单质不存在同素异形体 D.J在DB2中燃烧生成两种化合物 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是( ) A.原子半径大小:W>X B.元素最高正价:W>Z C.简单阴离子的还原性:Y>Z D.气态氢化物的稳定性:X>Y |
最新试题
热门考点