在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加水，平衡向逆反应方向移

题型：不详难度：来源：

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小

B．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c（H⁺）减少

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

答案

A、弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；平衡正向进行，故A错误；
B、加入盐酸抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；故B错误；
C、加入少量NaOH固体，溶解后促进醋酸电离，平衡正向进行，故C正确；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．

举一反三

①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．

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对于物质的量浓度均为0.01mol•L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

B．②升高温度，

c(HCO3-)

c(CO32-)

减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大

D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

题型：大兴区一模难度：| 查看答案

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．水的离子积常数关系为：k_W（B）＞k_W（A）＞k_W（C）＞k_W（D）

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

题型：枣庄二模难度：| 查看答案

某温度下，已知CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、H₃PO₄ 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L^-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
表：几种弱酸的电离平衡常数

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水，平衡向逆反应方向移