已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A．水的离子积常数关系为：kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D）B．向水中加入醋酸钠固体，可从C
题型：枣庄二模难度：来源：
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A．水的离子积常数关系为：kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D） | | B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 | | C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 | | D．温度升高可实现由C点到D点 |
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答案
A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，
依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：kW（A）＞kW（B）＞kW（C）=kW（D），故A错误；
B．温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH-）变大，c（H+）变小，所以可以实现从C点到D点，故B正确；
C．B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C），B点温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c（H+）＜c（OH-），等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，故C错误；
D．C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由C点到D点，故D错误；
故选B． |
举一反三
某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L-1的下列各溶液pH最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数
| 酸 | 电离常数 | | CH3COOH | Ka=1.8×10-5 | | HClO | Ka=3.0×10-8 | | H2CO3 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 | | H3PO4 | Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13 | 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（ ）| A．c（NH4+）：③＞① | | B．水电离出的c（OH-）：②＞① | | C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | | D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）| A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少 | | B．四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④ | | C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④ | | D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| 25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：______．
（2）下列措施能使溶液中H+物质的量增大而pH升高的是：______．
A．加入少量的蒸馏水
B．加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C．加入少量醋酸钠固体
D．加入少量氯化钠溶液
（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积______1L（填“＞”、“＜”或“=”） | 常温时，下列叙述正确的是（ ）| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 | | B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | | C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-） | | D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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