下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>F ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- ⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2 |
答案
A |
解析
试题分析:①F的非金属性强于O,所以热稳定性:HF> H2O>H2S,错误;②原子半径:Na>Mg>F,符合原子半径的判断,正确;③P、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以酸性增强:H3PO4<H2SO4<HClO4,错误;④水是中性,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,酸性越强,结合质子的能力越弱,所以结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-,正确;⑤二氧化硅是原子晶体,熔点最高,氯化钠是离子晶体,熔点其次,四氯化碳和二氧化硫都是分子晶体,但常温下,四氯化碳是液态,二氧化硫是气态,前者熔点高,正确,所以答案选A。 |
举一反三
现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A.原子半径:Y<Q<W | B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 | C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 | D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 (1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。 (2)写出元素E在周期表中的位置 。 (3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,检验该气体的常用方法是 。 (4)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。 (5)由元素A、B、C按原子个数比4:2:3形成的化合物,写出其电离方程式: 。 |
元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 | B.元素相对原子质量依次递增 | C.元素原子半径大小呈周期性变化 | D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>F ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2 |
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H2S稳定; ②HClO4酸性比H2SO4强; ③Cl2能与H2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
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