用 NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现
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用 NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。 (1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”),显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为 ; (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为 。 (3) 25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增大了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小 |
答案
(1)< 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ (1)H2 (3)C |
解析
(1)NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性,方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。 (2)氯化铵显酸性,所以能和镁反应产生氢气。 (3)氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-。加入少量氯化铵固体,增大NH4+浓度,抑制氨水的电离,所以碱性降低,pH减小,答案选C。 |
举一反三
(14分)实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用 (1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式: ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:__________ ②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,溶液呈酸性:__________ ③根据浑浊出现的快慢,探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:__________ (2)已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6NaOH溶液中,判断锌层完全反应的标志是:__________,最后,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2,设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为,则h=__________ (3)实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是:称1g绿矾,用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有:
①绿矾的含量为__________%。 ②的作用是__________。 |
下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )
编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 (mol) (℃)
| A Mg,0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 80 B Mg,0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L-1硫酸10mL 60
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某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘: ①加H2O2②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A.②→④→①→③→⑤ | B.②→①→③→④→⑤ | C.③→①→②→⑤→④ | D.①→③→⑤→②→④ |
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(11分) 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下: 【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH<7,② ,③ 。 【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。 ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验: 甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。 乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。 丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。 【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。 指出其于同学的操作错误: 同学: ; 同学: ; 【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论 (填“正确”或“不正确”)。 如不正确,请举一例说明 (如正确,该处不填)。 |
下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是
A.装置①能控制反应的发生和结束 | B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产生刺激性气味的气体,溶液呈红色 | C.③中石蕊溶液变红色 | D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色 |
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