元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
答案
C |
解析
根据主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数,但氟元素无正价,氧元素没有最高化合价,A不正确;在多电子原子中,电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高,B不正确;P、S、Cl均属于第三周期的元素,且原子序数依次递增,所以非金属性依次增强,所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强,依次选项C正确;元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性,在周期表中第三纵行到第十纵行,包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素,因此选项D也不正确。答案选C。 |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁>乙 | B.单质的还原性:丁>丙>甲 | C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 | B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 | C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 | D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 | B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
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是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R>W | C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 |
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