依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依
题型:不详难度:来源:
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 | B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 | C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 | D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
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答案
B |
解析
C、B属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;B项正确;Cl、Br、I属于同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得:x-1=y+2,则原子序数x>y,即R﹤M。这题是基础题,不过A、B两项设问中出现B,Be等陌生元素。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 | B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
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是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R>W | C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 |
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 A 原子半径:As>C1>P B 热稳定性:HC1>AsH3>HBr C 还原性:As3->S2->C1- D 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A.与互为同位素 | B.与的质量数相同 | C.与是同一种核素 | D.与的核外电子数和中子数均为62 |
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